Заказать решение
Тут вы можете оформить заказ по любым предметам и любым типам работы

Сдать ЕГЭ по математике онлайн
После окончания выполнения заданий части А вы узнаете свою оценку

Построение графика функции

Наш e-mail: info@100formul.ru

Здесь вы можете заказать нужную для вас работу за максимально короткие для вас сроки.
Дипломная работа, Курсовая работа, Реферат, Контрольная работа






Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

Гидроксид лития

Формула: LiOH

Цвет: белый

Молярная масса: 23,94637 г/моль

Состояние (станд. усл.): твердое

Плотность (25 °C): 1,46 г/см3







Температура плавления: 462 °C

Температура кипения: 925 °C

Температура разложения: 930 °C

Энтальпия образования (ст. усл.): -487,2 кДж/моль

Растворимость в воде:

при 0°C: 10,9 г/100 мл
при 25°C: 12,48 г/100 мл
при 50°C: 13,02 г/100 мл
при 100°C: 17,55 г/100 мл

DH0 растворения для бесконечно разб. р-ра:
23,58 кДж/моль

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. Едкое вещество. Обладает общетоксическим действием на организм человека и выраженным местным раздражающим действием на кожу, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Опаснен при вдыхании, попадании на кожу и в глаза. Кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение, ожог кожи, отек век, резкое покраснение конъюнктивы, поражение радужной оболочки.

Получение

Взаимодействие лития с водой:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

Взаимодействие оксида лития с водой:

Li2O + H2O → 2LiOH

Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3

Обменными реакциями:

Li2CO3 + Ba(OH)2 → 2LiOH + BaCO3

Химические свойства

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O

2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O

При нагревании (800 °C) в инертной атмосфере (H2) разлагается:

2LiOH → Li2O + H2O