Заказать решение
Тут вы можете оформить заказ по любым предметам и любым типам работы

Сдать ЕГЭ по математике онлайн
После окончания выполнения заданий части А вы узнаете свою оценку

Построение графика функции

Наш e-mail: info@100formul.ru

Здесь вы можете заказать нужную для вас работу за максимально короткие для вас сроки.
Дипломная работа, Курсовая работа, Реферат, Контрольная работа






Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

Вода

Другие названия: оксид водорода

Формула: H2O

Цвет: прозрачная

Молярная масса: 18,01528 г/моль

Температура плавления: 0 °C

Температура кипения: 99,974 °C

Плотность: минимальная: 0,322 г/см3
максимальная (при 4 °C):
0,9982 г/см3

Динамическая вязкость: 0,00101 Па·с (при 20 °C)

Кинематическая вязкость: 0,01012 см2/с (при 20 °C)

Тройная точка: 0,01 °C, 611,73 Па

Критическая точка: 374,15 °C, 22,064 МПа


Теплопроводность:

льда при 273К: 2,346 МВт/(м·К)
жидкости при 273К: 561 МВт/(м·К)
жидкости при 318К: 645 МВт/(м·К)







Электрическое сопротивление:

льда при 0°C: 0,4 · 10-6 Ом·м
жидкости при 0°C: 1,47 · 10-6 Ом·м
жидкости при 50°C: 18,9 · 10-6 Ом·м

Диэлектрическая проницаемость:

льда при 0°C: 91
жидкости при 25°C: 78,3

Показатель преломления:

льда при 0°C: 1,3104
жидкости при 20°C: 1,333
пара при 0°C и 0,1 МПа: 1,000252

Магнитная восприимчивость:

льда при 0°C: -12,683 · 10-6
жидкости при 0°C: -12,937 · 10-6
жидкости при 25°C: -12,985 · 10-6

Коэф. изометрической сжимаемости:

льда при 0°C: 12 · 10-11 Па-1
жидкости при 0°C: 51,1 · 10-11 Па-1
жидкости при 60°C: 45,5 · 10-11 Па-1

Температурный коэф. объемного расширения:

льда при 0°C: -1,2 · 10-4 °C-1
жидкости при 0°C: -3,4 · 10-5 °C-1
жидкости при 10°C: 9 · 10-5 °C-1
жидкости при 20°C: 2 · 10-4

Вода в природе и способы ее очистки

Вода — самое распространенное на Земле вещество. Около 71% поверхности Земли покрыто водой (океаны, моря, озёра, реки, льды). Пары воды входят в состав воздуха. Вода содержится в организмах животных и растений. Так, например, в организме млекопитающих массовая доля воды составляет примерно 70%, а в огурцах и арбузах ее около 90%.

Природная вода всегда содержит примеси. В зависимости от целей ее использования применяют различные приемы очистки.

Питьевая вода не должна содержать нерастворенных примесей и болезнетворных микроорганизмов, которые обычно бывают в водоемах. Если воду для питья берут из озер и рек, то ей дают отстояться в специальных бассейнах и фильтруют через слой песка. Очищенную от нерастворимых веществ воду обрабатывают хлором, а иногда озоном или ультрафиолетовыми лучами, которые убивают микроорганизмы.

Чтобы очистить воду от растворенных в ней веществ, применяют перегонку, или дистилляцию. Большие количества дистиллированной воды, которая используется в аптеках, химических лабораториях, охладительных системах автомашин, получают в перегонных кубах или электрических дистилляторах.



Физические свойсва

Чистая вода — бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, кипит при 100 °C (при давлении 101,3 кПа), замерзает при 0 °C, ее максимальная плотность (при 4 °C) равна 1г/см3. Лед имеет меньшую плотность, чем жидкая вода, и всплывает на ее поверхность, что очень важно для обитателей водоемов зимой. Вода обладает исключительно большой теплоемкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Благодаря этому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.

Температура, °C Удельная теплоёмкость воды кДж/(кг*К)
-60 (лёд) 1,64
-20 (лёд) 2,01
-10 (лёд) 2,22
0 (лёд) 2,11
0 (чистая вода) 4,218
10 4,192
20 4,182
40 4,178
60 4,184
80 4,196
100 4,216


Химические свойсва

Вода является наиболее распространённым растворителем на планете Земля, во многом определяющим характер земной химии, как науки. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ. Её иногда рассматривают, как амфолит — и кислоту и основание одновременно (катион H+ анион OH−). В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид-ионов и ионов водорода.

Вода реагирует при комнатной температуре:

1) с активными металлами(натрий, калий, кальций, барий и др.)

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

2) с галогенами (фтором, хлором) и межгалоидными соединениями

H2O + Cl2 → HCl + HClO

3) с солями, образованными слабой кислотой и слабым основанием, вызывая их полный гидролиз

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

4) с оксидами активных и некоторыми оксидами менее активных металлов

Li2O + H2O = 2LiOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

5) почти со всеми оксидами неметаллов

P2O5 + H2O = 2HPO3

SO3 + H2O = H2SO4

6) с карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами, гидридами активных металлов (кальция, натрия, лития и др.)

7) с фторидами благородных газов


Вода реагирует при нагревании:

1) с железом, магнием

3H2O + 3Fe = Fe3O4 + H2

2) с углем, метаном

H2O + C = CO↑ + H2

3) с некоторыми алкилгалогенидами


Под действием постоянного электрического тока или при высокой температуре (2000°C) вода разлагается:

2H2O → 2H2↑ + O2