Заказать решение
Тут вы можете оформить заказ по любым предметам и любым типам работы

Сдать ЕГЭ по математике онлайн
После окончания выполнения заданий части А вы узнаете свою оценку

Построение графика функции

Наш e-mail: info@100formul.ru

Здесь вы можете заказать нужную для вас работу за максимально короткие для вас сроки.
Дипломная работа, Курсовая работа, Реферат, Контрольная работа






Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

Гидроксид натрия

Другие названия: каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь

Формула: NaOH

Цвет: белый

Молярная масса: 39,997 г/моль

Температура плавления: 323 °C

Температура кипения: 1403 °C

Растворимость в воде: 108,7 г/100 мл

Плотность: 2,02 г/см3

Показатели преломления: меньший: 1,457
средний: 1,47
больший: 1,472

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют (растворяются) в воде).

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание, лакмусом — синее окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.


Химические свойства

NaOH вступает в реакции:

1. С кислотами — с образованием солей и воды:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

2. С кислотными оксидами:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

3. C амфотерными оксидами, которые обладают как основными, так и кислотными свойствами:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

так и с растворами:

ZnO + 2NaOH(раствор) + H2O → Na2[Zn(OH)4](раствор)

4. C солями (только при усливии, что образуется осадок, газ или вода):

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

5. C неметаллами:

3NaOH + 4P + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO4

6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O

6. C металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ 2Na[Al(OH)4]

7. C жирами с образоманием мыла:

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa